Semana 6 Representación de la reacción quimica

Semana6 martes y jueves SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal , limadura de hierro, carbonato de sodio. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química y qué indica la Ley de las proporciones constantes? ¿Cómo se representa y balancea una ecuación química? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de reacción química de combinación balanceadas Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 1 3 5 4 6 2 Respuesta Una reacción química es cuando la materia sufre un cambio en su naturaleza. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.  Se representa por medio de ecuaciones matemáticas. Se balancean ajustando el número de átomos de reactivos y productos colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o productos. En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Ejemplo de reacciones. el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación:  2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s) Se define como la separación de los elementos de un compuesto o mezcla, por ejemplo, H2O=2H+O N2 + 3h2 ----à 2NH3 O2 + 2H2 ----à 2H2O C5H12 + 8O2 ---à 5CO2 + 6H2O Na2O+(H2O(l) → 2Na(OH)(ac) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Representación y Balanceo de Reacciones químicas Procedimiento: A.- -          Colocar 25 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir la actividad anterior (unoxuno) con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) B.- Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: A.- Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final Zinc Zn No reacciono Sin cambios Sodio Na Si reacciono Verde – morado Potasio K Si reaccionó Verde-morado Yodo I Si reacciono Verde-morado Azufre S Si reacciono Verde-amarillo Azufre Hierro FeS Si reacciono Verde-amarillo B.- Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro Carbonato de sodio Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.

                                                 Agua con 5 gotas de  Indicador Universal

                                      Elementos con los que se combino el agua con el indicador.

                                                                 Indicador + Na
                                                    Se transforma de Verde - Morado.

Recapitulación 5

semanas 5 viernes SESIÓN 15	Recapitulación 5
contenido temático	-          Comparar las reacciones químicas de descomposición (electrólisis) y la -          de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos -          opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes -          de la química para conocer la identidad del agua.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Explicar lo que ocurre con las moléculas en las reacciones de síntesis y descomposición del agua,  Comprender los conceptos de átomo, molécula y reacción química, y un primer acercamiento al de enlace químico. - Ilustrar los postulados de la teoría atómica de Dalton. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen 1.- La electrolisis, la síntesis del agua y modelos físicos. 2.- La descomposición del agua y que se obtiene al mezclar dióxido de manganeso con agua oxigenada y zinc con acido clorhídrico3.- No hay dudas 1.- Modelos físicos, síntesis del agua y electrolisis del agua. 2.- Como separar el agua en sus dos componentes y elaborar modelos físicos. 3.- Sin dudas. 1-. Electrolisis y síntesis del agua, modelos físicos de síntesis y electrolisis. 2-. A separa el agua utilizando energía eléctrica y a representar la síntesis y la electrolisis del agua en modelos físicos. 3-. Sin dudas. 1-Reacciones químicas, electrolisis del agua y síntesis del agua 2-Como separar el compuesto del agua y crear nitrógeno 3-No hay dudas 1.La Síntesis del agua, modelos físicos de análisis y síntesis del agua. 2.Como se separa el oxigeno de del hidrogeno, modelos físicos de la electrolisis y del agua así como su descomposición. 3.No hay dudas. 1.-Sintesis del agua, modelos físicos de análisis y síntesis  del agua, análisis químico. 2.-Como representar el modelo  de la síntesis del agua. 3.- Ninguna duda. - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  las reacciones químicas de descomposición (electrólisis) y la de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes de la química para conocer la identidad del agua. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana 5 Síntesis del agua

Semana5 martes SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química del agua Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 1 4 6 3 5 2 Respuesta La síntesis es la unión de dos o más elementos para obtener nuevos compuestos. Comprende aquellos procesos de formación de compuestos de esqueleto hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio acuoso. 1.- Cl + Na = NaCl 2.- H +H + O = H2O 3.-Ca + C + O + O + O = CaCO3 (mármol) Se juntan dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno. http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Acido clorhídrico  mas Zinc  produce hidrogeno mas cloruro de Zinc HCl  +  Zn   ----->     H2 + ZnCl2 Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido mangánico MnO2  +  H2O2  --à  O2  + HMnO3  Oxigeno mas hidrogeno  produce agua O2  +  H2  ---->  H2O Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

 

 

Semana5 jueves SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 34. Elabora modelos operativos que representen a las moléculas de agua, oxígeno e hidrógeno para comprender en un primer acercamiento los conceptos de elemento, compuesto, enlace, átomo, molécula, mezcla y reacción química. (N3) 35. Identifica a los elementos como sustancias puras formadas por el mismo tipo de átomos. (N2) 36. Aplica la simbología química para representar las fórmulas de los compuestos estudiados. (N2) 37. Reconoce a los enlaces químicos como fuerzas que mantienen unidos a los átomos. (N2) 38. Elabora modelos operativos que representen las reacciones de descomposición (análisis) y de síntesis del agua. (N3) 39. Asocia la ruptura y formación de enlaces químicos con las reacciones químicas. (N2) 40. Reconoce la importancia del modelo atómico de Dalton para explicar las transformaciones de las moléculas en las reacciones químicas y la conservación de la materia. (N2) 41. Representa por medio de ecuaciones las reacciones de descomposición y de síntesis del agua e interpretará su simbología. (N2) 42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) 43. Clasifica por su patrón de comportamiento a las reacciones estudiadas en reacciones de análisis y de síntesis. (N2) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Modelos moleculares de plástico. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Cómo representar un átomo? ¿Cómo representar Una molécula? ¿Cómo representar Una Reacción química? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Hidrogeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Oxigeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico de las reacciones de síntesis y análisis (electrolisis)del agua? Equipo 6 3 2 1 4 5 Respuesta Por medio de modelos físicos, por símbolos y/o gráficos Se representa con los símbolos de los elementos que integran a la molécula y la cantidad de átomos. Ejemplo: H2O. Por medio de una ecuación química que está compuesta por los reactivos y el producto. H SINTESIS DEL AGUA FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con los modelos moleculares de plástico  elaboran en la clase Correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Electrolisis del agua imagen Síntesis del agua imagen Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc Zn  + 2 HCl  ---->    H 2  + ZnCl2 Dióxido de manganeso más agua oxigenada produce oxigeno mas acido mangánico. MnO2  +  H2O2   ---à   O2   +  HMnO3 Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.