Recapitulación 15

semana5 viernes SESIÓN 45	Recapitulación 15
contenido temático	-          ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 -          Representación de Lewis -          Enlace Químico de Óxidos metálicos -          Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Los temas abordados fueron: Los óxidos no metálicos, los enlaces no metálicos y la estructura de Lewis en los distintos grupos de la tabla periódica. Que aprendí: reforzamos los conocimientos y analizamos que los elementos en su último nivel tienen el numero de electrones de su grupo perteneciente de la tabla periódica. No hay dudas.   Los temas que se abordaron: Como se representa el modelo de Lewis y sus enlaces. Que aprendí Aprendimos a representar algunos elementos de la tabla periódica en el modelo de Lewis No hay dudas Los temas abordados fueron: Los nombres de las familias que existen en la tabla periódica y la representación de Lewis en cada elemento Lo que aprendimos fue como se llaman las familias de la tabla periódica y como representar un elemento en modelo de Lewis. No tenemos dudas  Los temas que se abordaron fueron: la representación con el modelo de Lewis tabla periódica Lo que aprendimos fue: a representar con distintos elementos con el modelo de Lewis y su estructura periódica. No hay dudas. Los temas que se abordaron son representación de Lewis y enlace químico, óxidos metálicos y no metálicos. Aprendimos a representar los elementos por la representación de Lewis. No hay dudas. Los temas abordados son la representación de Lewis y  los enlaces químicos Lo que aprendimos fue como hacer la representación y algunos enlaces Ninguna duda J  - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana 15 ¿Como podemos predecir el enlace que hay entre los átomos?

Evaluación del  Semestre:

Indagaciones  escritas en el cuaderno	20 puntos
Documento de preguntas y experimento publicado en el Blog	20 puntos
Recapitulaciones en el Blog	20 puntos
Proyecto del agua	20 puntos
Exámenes escritos (2x10)	20 puntos
total	100 puntos

Semana15 martes SESIÓN 43	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pago 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la estructura de Lewis? Equipo 4 1 6 5 2 3 Grupo I II III IV V VI Familia IA Metales alcalinos. Metales-Alcalinotérreos III  A Metaloides, otros metales, metales de transición. IV A Carbógenos No metales, metaloides, metales de transición Anfigenos Estructura de Lewis Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Determinación del tipo de enlace químico Determinación del tipo de enlace químico: ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Nombre y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Enlace De Lewis 1.Cloruro de sodio NaCl Ninguna Mucha 2.Oxido férrico Fe2O3 Óxido de hierro, Ninguna poca 3. Oxido de magnesio MgO Ninguna Poca 4.Oxido de calcio CaO ninguna Poca 5.Oxido cúprico CuO ninguna Demasiada 6.Dioxido de manganeso MnO2 ninguna Muy poca Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Colocamos en la capsula de porcelana una pequeña muestra de Oxido Cúprico y probamos su conductividad eléctrica en seco.
No hubo ninguna leve carga de energía.











Después añadimos una cuantas gotas de agua al Oxido Cúprico y volvimos a probar su energía.
Esta vez si hubo una carga muy grande y el foco al que estaba conectado prendió con intensidad.


Realizamos el mismo procedimiento con todos los elementos, ninguno presento carga en seco, pero con el agua fue variando la intensidad eléctrica.

Semana15 jueves SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Es la fuerza existente en dos o mas átomos que los mantiene unidos a las moléculas .Al producirse un acercamiento entre dos a mas atomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo  de uno u otro atomo. Si esta fuerza llega a seer lo suficientemente grande para mantener los atomods unidos se ha formado un enlace quimico.  Enlaces Iónico  Covalente, covalente polar y covalente no polar  Es una union en la que se comparten electrones. Se da entre NO METALES.Se calcula la diferencia de electronegatividad y si es menor a 1,7 el enlace es covalente.  Agua, Oxidos Acidos, Oxoacidos,Compuestos organicos(algunos), etc etc El enlace químico covalente polar es el enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad, Por ejemplo el agua es una molécula que tiene un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta diferente densidad electrónica genera un momento dipolar que es el responsable de las fuerzas de unión intermoleculares que explican por ejemplo la diferente facilidad de una sustancia covalente polar para pasar de fase líquida a gas respecto a otra molécula análoga pero con una distribución de densidad electrónica menos polarizada.   Un enlace ionico es la fuerza de atraccion entre particulas de cargas opuestas llamadas iones.  Cationes- pierden y los aniones- ganan    El enlace de coordinación, igual  conocido como enlace covalente  dativo o enlace dipolar, es un enlace  coordinado en el que cada par de  electrones compartido por dos átomos  es aportado por uno de ellos.[1] El  átomo que aporta el par de electrones  se denomina dador, y el que lo recibe,  receptor. Típicamente un enlace de  coordinación se forma cuando una  base de Lewis dona un par de  electrones a un ácido de Lewis. Esta  descripción de enlace es característica  de la teoría del enlace de valencia y no  tiene cabida en la teoría de orbitales  moleculares o en la teoría del campo de  ligandos de los complejos de  coordinación. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustible Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.